nh3与fh3键角

NH3（氨）和FH3（氟化氢）的键角都接近109.5度，这是由它们的分子几何形状决定的。

NH3分子中，氮原子有一个孤对电子，而FH3分子中，氟原子也有一个孤对电子。根据VSEPR理论（价层电子对互斥理论），孤对电子对其他成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用要强。因此，这两个分子都表现出“扭曲的四面体”结构，即键角略小于理想的四面体键角109.5度。

具体来说，NH3的键角大约是107度，而FH3的键角大约是104度。这是因为孤对电子的排斥作用使得NH3的键角比FH3的键角略大，因为氮原子的电负性比氟原子小，氮原子的孤对电子对成键电子对的排斥作用相对较小。

NH3和FH3的键角都小于109.5度，这是由于孤对电子的排斥作用导致的。